钠与氧气反应因温度不同可生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种氧化物。它们的氧元素化合价分别为-2和-1，以此推测，Na2O应该是一种碱性氧化物，有碱性氧化物的通性，Na2O2中的氧元素处于中间价，应该有氧化性和还原性。
1、氧化钠
是一种白色固体，能与水、酸性氧化物和酸反应。
①Na2O＋H2O = 2NaOH
②Na2O＋CO2 = Na2CO3
③Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O
2、过氧化钠
是一种淡黄色的固体。
实验：
操作 | 现象和结论 |
将1-2mL水滴入装有1-2g过氧化钠固体的试管中，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生气体，木条复燃，证明生成了氧气 |
用手触摸试管外壁 | 试管外壁发烫，说明反应放热 |
将反应后试管中液体滴到pH试纸上 | 试纸变蓝色，说明生成了碱，即NaOH |
结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放热。
过氧化钠与水的反应
Na2O2在反应中发生自身的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂，表现出较强的氧化性，可以将有机色素氧化成无色物质，所以可作漂白剂。
Na2O2也可与二氧化碳发生类似的反应：
过氧化钠与二氧化碳的反应
Na2O2与二氧化碳、水均能反应生成氧气，可作供氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中。
小结：
名称 | 氧化钠 | 过氧化钠 |
化学式 | Na2O | Na2O2 |
氧的化合价 | -2 | -1 |
色态 | 白色固体 | 淡黄色固体 |
化学性质 | 碱性氧化物，有碱性氧化物的通性，与水、酸性氧化物、酸均可反应 | 属于过氧化物，有较强的氧化性，也有还原性 |
用途 | 氧化剂、供氧剂、漂白剂 |
思考：
1、取两团脱脂棉，分别包裹少量过氧化钠粉末，向其中一份滴几滴水，另一份用吸管吹气，会发生什么现象？分析原因。
两团棉花均燃烧起来。Na2O2与水、二氧化碳反应都能产生氧气，并均为放热反应使温度升高。
2、向Na2O2与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，但后又褪色，为什么？
反应生成了NaOH显碱性，使酚酞变红色，但同时又表现出强氧化性，将有机色素氧化成无色物质，溶液被漂白。
3、预测一下Na2O2中通入SO2会怎样反应？
SO2与CO2一样是酸性氧化物，可以发生类似的反应：
2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2
SO2有强还原性发生氧化还原反应：
SO2 + Na2O2 = Na2SO4
可以用实验验证到底发生哪种反应，或是两种反应都发生。
